Jumpa lagi nih sahabat wawasankau.com yang baik hati dan tidak sombong hehe. Oke kali ini admin akan membahas hal-hal penting yang perlu kita ketahui yaitu mengenai struktur atom, sisitem periodik dan ikatan kimia lengkap dan juga disini admin menyediakan beberapa contoh soal yang berkaitan dengan struktur atom, sisitem periodik dan ikatan kimia agar temen-temen bisa lebih paham. Baik langsung saja simak materi berikut ini.
MATERI PILIHAN TENTANG IKATAN KIMIA
 |
| WAWASANKAU.COM |
3. Zat yang mempunyai struktur kovalen raksasa mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi.
4. Selain gaya dispersi, dalam senyawa polat terdapat gaya dipol-dipol.
5. Gaya antar molekul nonpolar disebut gaya dispersi atau gaya london. Kekuatan gaya dispersi bergantung pada massa molekul relatif dan bentuk molekul.
6. Gaya-gaya van der waals dapat berupa gaya dispersi, gaya dipol-dipol, dan gaya dipol-dipol terimbas.
MATERI PILIHAN TENTANG SISTEM PERIODIK
1. Blok s dan p di sebut unsur golongan utama (golongan-golongan A).
Blok d disebut unsur transisi (golongan-golongan B)
Blok f disebut unsur transisi dalam (lantanida dan aktinida)
2. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam tabel periodik dikelompokan ke dalam blok s, blok p, blok d, dan blok f.
3. Letak unsur dalam sistem periodik sesuai dengan konfigurasi elektronnya. Unsu-unsur seperiode mempunyai bilangan kuantum utama yang sama; unsur-unsur segolongan mempunyai mempunyai elektron valensi yang sama.
4. Elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan disebut elektron valensi.
5. Konfigurasi elektron memenuhi kaidah aufbau, kaidah hund, dan azas larangan pauli.
6. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum azimut. Orbital s (i=0) berbentuk bola, orbital p (i=i) berbentuk balon terpilin, dan seterusnya.
7. Kedudukan suatu elektron di tentukan oleh 4 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum (n) , bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).
8. Kedudukan suatu orbital ditentukan oleh tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum (n) , bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik (m).
MATERI PILIHAN TENTANG TEORI ATOM BOHR DAN MEKANIKA KUANTUM
1. Menurut model atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital yaitu daerah diskeitar inti dengan peluang besar untuk menemukan elektron. Posisi elektron yang pasti tidak dapat di tentukan.
2. Werner heisenberg mengajukan azas ketidakpastian yang dinyatakan bahwa tidak ada metode percobaan yang dapat di lakukan untuk menentukan posisi sekaligus kecepatan elektron dengan ketelitian tinggi.
3. Louis de broglie mengajukan gagasan tentang sifat gelombang partikel .
4. Niels bohr dapat menjelaskan spektrum gas hidrogeb dengan menggunakan teori kuantum max planck. Menurut neils bohr, spektrum garis terjadi karena elektron dalam atom berada pada tingkat energi tertentu. Pemancaran/penyerapan radiasi terjadi menyertai perpindahan elektron dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya.
5. Teori kuantum menyatakan bahwa radiasi elektromagnet mempunyai sifat partikel. Partikel radiasi elektromagnet disebut foton. Energi foton bergantung pada frekuensi e=hxf.
6. Spektrum atom tergolong dalam spektrum garis atau spektrum diskontinu (hanya mengandung beberapa garis warna secara terputus-putus).
CONTOH SOAL BESERTA JAWABANNYA LENGKAP TENTANG STRUKTUR ATOM, SISITEM PERIODIK, DAN IKATAN KIMIA
1. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu eletktron pada subkulit 3d?
Jawaban : n (3), i (2), m (+1), s (-1/2)
2. Gagasan pokok dari teori atom neils bohr adalah tentang apa?
Jawaban : tingkat-tingkat energi dalam atom
3. Teori atom menkanika gelombang dikemukakan oleh siapa?
Jawaban : Erwin Schrodinger
4. Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum yang mana?
Jawaban : azimut
5. Jumlah mekanisme elektron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah …
Jawaban : 10
6. Pernyataan yang paling tepat mengenai subkulit diantaranya adalah …
Jawaban : subkulit adalah sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama
7. Diketahui nomor atom Fe=26 maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah …
Jawaban : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (*semua keadaan angka dibelakang hurup adalah kelipatan atau akar pangkat)
8. Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan …
Jawaban : larangan pauli
9. Mangan nomor (25) mempunyai kulit valensi dan elektron valensi berturut-turut adalah …
Jawaban : kulit valensi 4s dan 3d, elektron valensi 7
10. Struktur elektron (pada keadaan dasar) dari suatu atom unsur sebagai berikut:
1s2 2s2 2p6 3p6 3d10 4s2 4d7 5s2
Pertanyaan : unsur tersebut terletak pada golongan dan periode yang mana?
Jawaban : golongan VIII B dan 5
11. Suatu atom unsur (x) mempunyai susunan elektron sebagai berikut:
1s2 2s2 2p6 3p6 3d5 4s1
Pertanyaan : unsur tersebut adalah …
Jawaban : unsur transisi
12. Unsur yang paling elektronegatif adalah …
Jawaban : b
13. Unsur x dan y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
(x) -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
(y) -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Pertanyaan : rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa x dengan y adalah …
Jawaban : x2y2, kovalen
14. Rumus lewis molekul senyawa dai unsur x dan y sebagai berikut. Kemungkinan adalah …
Jawaban : x=oksigen dan y=klorin
15. Molekul XCL3 mempunyai momen dipol sama dengan 0. Bentuk molekul itu adalah …
Jawaban : segitiga planar
16. Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5 derajat, lebih kecil dari sudut tetrahedron (109,5 derajat). Hal ini terjadi karena apa?
Jawaban : gaya tolak pasangan elektron bebas > pasangan elektron ikatan
17. Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi adalah …
Jawaban : sp3
18. Ikatan yang terdapat dalam molekul antara atom N dengan atom H dan antar molekul NH3 adalah …
Jawaban : kovalen dan ikatan hidrogen
19. Diantaranya pasangan senyawa-senyawa berikut, yang keduanya mempunyai gaya dispersi (gaya london) adalah …
Jawaban : CH4 dan O2
20. Diantaranya pasangan senyawa-senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah …
Jawaban : H2O dan HF
21. Titik didih dari SiH4 lebih tinggi daripada CH4 karena apa?
Jawaban : massa molekul relatif SiH4 lebih besar daripada CH4
Oke sahabat wawasankau.com berakhir sudah pembahasan kali ini dari admin mengenai Materi pilihan (rangkuman) dan Contoh soal beserta jawabannya tentang Struktur atom, sisitem periodik dan ikatan kimia lengkap. Semoga dapat bermanfaat dan dapat mengatasi apa yang sedang temen-temen cari. See you